Calculează masa fierului obținut din 500kg de pirită(FeS2) ce conține 10,4% impurități:
A:
209 kg
B:
209 g
C:
448 kg
D:
78 kg
Produsul obținut la interacțiunea a 5,6 g de fier cu sulf a fost tratat cu 200 g de soluție de acid clorhidric cu partea de masă a HCl de 7,3%. Gazul format în rezultatul reacției a fost trecut prin soluție de azotat de argint. Care este masa precipitatului format.
A:
17 g
B:
28 g
C:
18 g
D:
34 g
La reducere până la metal a oxidului de fier cu masa de 32 g s-a consumat hidrogen cu masa de 1,2 g. Determină formula oxidului de fier.
A:
Fe3O4
B:
Fe(OH)3
C:
FeO
D:
Fe2O3
Un amestec de fier și oxid de fier (II) cu masa de 24,8 g a fost dizolvat în soluție de acid sulfuriceliminându-se în rezultat 0,2 mol de hidrogen. Determinați compoziția amestecului.
A:
w(Fe)=38,41%, w(FeO)=61,59%
B:
w(Fe)=45,16%, w(FeO)=54,84%
C:
w(Fe)=27,18%, w(FeO)=72,82%
D:
w(Fe)=50%, w(FeO)=50%
La oxidarea a 16,8 g de fier cu formarea lui Fe3O4 se consumă oxigen cu cantitatea de substanță:
A:
0,4 mol
B:
0,3 mol
C:
0,6 mol
D:
0,2 mol
Determină valoarea numerică a lui x, y și w în ecuația chimică x Fe(OH)3 + y H2SO4 = z Fe2(SO4)3 + w H2O
A:
x=2, y=3, z=1, w=6.
B:
x=3, y=2, z=1, w=5.
C:
x=1, y=1, z=1, w=1.
D:
x=3, y=3, z=2, w=5.
Finisează ecuația chimică x FeO +y HCl = z FeCl2 + w H2O