Aplicația este accesibilă de pe ecrane late

Calculează masa fierului obținut din 500kg de pirită(FeS2) ce conține 10,4% impurități:
A: 209 kg
B: 209 g
C: 448 kg
D: 78 kg
Produsul obținut la interacțiunea a 5,6 g de fier cu sulf a fost tratat cu 200 g de soluție de acid clorhidric cu partea de masă a HCl de 7,3%. Gazul format în rezultatul reacției a fost trecut prin soluție de azotat de argint. Care este masa precipitatului format.
A: 17 g
B: 28 g
C: 18 g
D: 34 g
La reducere până la metal a oxidului de fier cu masa de 32 g s-a consumat hidrogen cu masa de 1,2 g. Determină formula oxidului de fier.
A: Fe3O4
B: Fe(OH)3
C: FeO
D: Fe2O3
Un amestec de fier și oxid de fier (II) cu masa de 24,8 g a fost dizolvat în soluție de acid sulfuriceliminându-se în rezultat 0,2 mol de hidrogen. Determinați compoziția amestecului.
A: w(Fe)=38,41%, w(FeO)=61,59%
B: w(Fe)=45,16%, w(FeO)=54,84%
C: w(Fe)=27,18%, w(FeO)=72,82%
D: w(Fe)=50%, w(FeO)=50%
La oxidarea a 16,8 g de fier cu formarea lui Fe3O4 se consumă oxigen cu cantitatea de substanță:
A: 0,4 mol
B: 0,3 mol
C: 0,6 mol
D: 0,2 mol
Determină valoarea numerică a lui x, y și w în ecuația chimică x Fe(OH)3 + y H2SO4 = z Fe2(SO4)3 + w H2O
A: x=2, y=3, z=1, w=6.
B: x=3, y=2, z=1, w=5.
C: x=1, y=1, z=1, w=1.
D: x=3, y=3, z=2, w=5.
Finisează ecuația chimică x FeO +y HCl = z FeCl2 + w H2O
A: x=3, y=3, z=2, w=5.
B: x=2, y=2, z=2, w=1.
C: x=1, y=2, z=1, w=1.
D: x=1, y=3, z=2, w=2.